La loi de Boyle Mariotte
Un certain Robert Boyle (1627 – 1691) énonça en 1662 la loi de compressibilité des gaz : « le volume d’un gaz est inversement proportionnel à la pression qu’il reçoit ». Votre moniteur vous a sans doute montré ce que devient un ballon gonflé en surface quand on l’emmène au fond : son volume diminue, il est flasque, comme s’il était dégonflé. En fait, la pression a comprimé l’air du ballon. Celui-ci occupe donc un volume moindre. A la remontée, la pression diminue, l’air du ballon se détend et le ballon retrouve son volume initial une fois arrivé à la surface.
En 1676, Edme Mariotte (1620 – 1684) compléta la loi de Boyle en précisant « à température constante ». La loi complète citée ci-dessous s’appelle donc la loi de Boyle-Mariotte. Boyle était irlandais, Mariotte était français… c’est pourquoi cette loi est surtout connue comme « loi de Mariotte » en France !
| A température constante, le volume d’un gaz est inversement proportionnel à la pression qu’il reçoit. |
Ce phénomène est très important pour les plongeurs : nous respirons de l’air comprimé, pendant la remontée cet air va se détendre et augmenter en volume. Si on bloque sa respiration pendant la remontée, l’air contenu dans les poumons va les distendre jusqu’au point de rupture des tissus. Cet accident très grave s’appelle la « surpression pulmonaire » et peut être évité facilement : ne jamais bloquer sa respiration lors de la remontée (même en piscine)
